强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。下面由小编为你分享的相关内容，希望对大家有所帮助。
一元强酸与一元弱酸的比较一、一元强酸与一元弱酸的性质差异***以盐酸和醋酸为例***
1.盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-***极少***;醋酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-***极少***，还有醋酸分子。
2.pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
3.同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4.中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
5.pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同;在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。
6.同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。
7.pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量***就盐酸而言***的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。
8.同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。
9.pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。
10.稀释浓的醋酸溶液，一般是c***H+***先增大后减小;稀释浓的盐酸，c***H+***一直减小。
11.盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。
12.当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂***甲基橙***;当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂***酚酞***。
强酸和强酸性的区别“强酸”和“强酸性”的区别。例如对于“硫酸是强酸，但是浓硫酸的酸性很弱”的观点，我们百思不得其解。那么“强酸”和“强酸性”究竟有什么区别呢?
一、对比定义
酸的定义***电离理论***为：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物。酸的强弱是根据其电离的程度来划分的：***在水溶液中***完全电离的称为强酸，否则一律称为弱酸***若电离程度比较大，但又没有完全电离，有时称为中强酸***。
酸性的定义为：H+浓度大于OH-浓度的溶液，或者说pH<7***25℃***的溶液。酸性的强弱是根据H+浓度大小来划分的，例如c***H+***=1mol/L的溶液酸性很强，pH=5 [c***H+***=1.0×10-5 mol/L] 的酸雨具有弱酸性。有时酸性强弱有相对性，例如“食醋的具有强酸性，能严重腐蚀金属餐具”就具有相对意义。
二、寻找本质; 酸的酸性强弱是根据其电离能力来划分的，溶液的酸性强弱是根据溶液中H+浓度大小来区分的。所以“强酸”是指酸在水中能完全电离，“强酸性”是指溶液中H+浓度很大。可见“强酸”和“强酸性”的概念有本质上的区别。
三、举例剖析; 再回到上面提到的问题。硫酸是强酸，是说硫酸在水中能完全电离。在浓度不是很大的情况下，硫酸完全电离的这一事实与水的体积无关。但是硫酸溶液中的H+浓度大小则由溶液浓度决定，与水的体积有关。可见硫酸是强酸是硫酸的自身性质，与外部因素无关，硫酸溶液酸性强弱则由溶液中H+浓度大小衡量，受到硫酸物质的量、溶液体积、温度等外部条件的影响。
综上不难理解：极稀的硫酸溶液因为H+低而具有弱酸性;浓硫酸因为水少，电离出的H+浓度很低而具有弱酸性。可见硫酸是强酸与浓硫酸具有弱酸性是不矛盾的。
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